33

Какой объем аммиака (н.у?

sahha 15 апреля 2022

Какой объем аммиака (н.у.) выделится при взаимодействии 8,5 г нитрата аммония с раствором гидроксида натрия? Сколько граммов 30%-ного раствора щелочипотребуется для этой реакции?

категория: химия

40

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2OM (NH4NO3)=80n=m/Mn=8,5/80n=0,1 мольn=V/VmV=Vm*nV=22,4*0,1=2,24 л — объем нитрата аммонияn (NH4NO3)=n (NH3) за уровнением реакций, значит объем NH3 равен 2,24 л. Теперь находим массу NaOH (щелочи).M (NaOH)=40, пусть масса раствора этой щелочи будет 0,3 х (т.к. 30%) 8,5/80=0,3 х/400,3 х=8,5*40/800,3 х=4,25 х=14,1 г Ответ: выделится 2,24 л аммиака, 14,1 г щелочи потребуется для этой реакции.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

Знаете другой ответ?
Другие вопросы по химии

ПОПУЛЯРНОЕ
loyal, 15 апреля 2022
РАССЧИТАЙТЕ МАССУ СОЛИ…
Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее...