Задание:
Из анализируемого раствора, содержащего ионы трехвалентного металла, в результате электролиза при силе тока 1 А за время 35 мин. Было выделено накатоде 0,3772 г. Металла. Определите, какой металл был в растворе?
Решение:
Q=I*t=N*en=N/3=I*t/ (3*e) nu=n/Na=I*t/ (3*e*Na) Mr=m/nu=m*3*e*Na/ (I*t)=0,0003772*3*1,602*10^ (-19)*6,022*10^23/ (1*35*60)=0,051985 кг ~ 52 гр (Cr — Хром)
Знаете другой ответ?