Задание:
Помогите решить пожалуйста… В баллоне емкостью 30 л заключен газ массой 1,5 кг при температуре 17 С. Найти давление газа, используя уравненияМенделеева-Клапейрона и Ван-дер-Ваальса.Pк=7,38 МПа и Tк=304K
Решение:
ДАНОV=30 л=0,03 м 3m=1,5 кгT=17 C=(17+273)=290 KR=8,31 Дж/моль*КPк=7,38 МПа=7,38*10^6 ПаTк=304KНАЙТИРиг -? Ррг -? РЕШЕНИЕавтор задачи хочет Кислородкислород О2M=0,032 кг/моль молярная массаидеальный газ уравнение Менделеева-КлапейронаPV=m/M*RTдавление Pиг=m/ (MV)*RT=1,5/ (0,032*0,03)*8,31*290=3,8*10^6 Па=3,8 МПа реальный газ ур-е Ван-дер-Ваальса (P+a/V^2) (V-b)=RTпостоянные Ван-дер-ВаальсаPк=a/ (27*b^2); a=Pк*27*b^2 (1) Тк=8a/ (27*R*b); a=Тк*(27*R*b) /8 (2) приравняем правые части (1) и (2) Pк*27*b^2=Тк*(27*R*b) /8 b=R*Tк / (8*Рк)=8,31*304/ (8*7,38*10^6)=4,3*10^-5 a=Pк*27*b^2=7,38*10^6*27*(4,3*10^-5) ^2=0,368*это не кислороддавление Pрг=RT/ (V-b) — a/V^2=8,31*304 / (0,03 -4,3*10^-5) — 0,368/0,03^2=83920 Па=84 кПа
Знаете другой ответ?