Задание:
Сосуд объемом 0,83 м 3 содержит 16,5 моль аргона. Сколько молей кислорода войдет в сосуд, если его соединить с атмосферой? На 1 молекулу кислорода ватмосфере приходится 4 молекулы азота. Температура постоянная и равна 320К. 1 . – 2000; 2 . – 2; 3 . – 2,35; 4. – 23,5; 5. – 2,95.
Решение:
Воздух будет «входить» в сосуд» пока давление смеси газов в сосуде и давление атмосферы не уравняетсято есть р=ратм=10^5 Падавление в баллоне оказывает аргон, кислород и азотто есть р=р 1+ р 2+ р 3 из уравнения клайперона-менделеева р 1=v1RT/V=16,5*8,31*320/0,83=52864 Па=0,529*10^5 Па — давление аргона в сосудер 2=v2RT/V — давление кислородаp3=v3RT/V — давление азотаv3=4v2 — так как на 1 молекулу кислорода приходится 4 молекулы азотазначит р 3=4v2RT/Vтогда р=р 1+v2RT/V+4v2RT/V p=p1+5v2RT/Vv2=(p-p1) V/5RT=(10^5-0,529*10^5)*0,83/5*8,31*320=2,94 моль
Знаете другой ответ?