Задание:
В двух одинаковых емкостях находится одинаковое количество молекул азота и кислорода. Сравните температуру газов, если давлениеодинаковое.
Решение:
1) Первая космическая скорость: V=корень из Gm/R=6,67*10 (в -11 степени)*10 (в 24 степени)*5,97/6,378=7,9 км/с. Вторая космическая скорость равна 1,41*V1=11,2 км/с. Теперь приравниваем вторую космическую скорость Земли к среднеквадратичной скорости молекул азота (для одной молекулы): p=nkT=nmV (в квадрате) /3. N=количество вещества*Na=mo*Na/M, mo=NM/Na=28*10 (в -3 степени) /6,02*10 (в 23 степени)=4,65*10 (в -26 степени) кг. kT=moV (в квадрате). T=moV (в квадрате) /3k=125,44*10 (в 6 степени)*4,65*10 (в -26 степени) /1,38*10 (в -23 степени)*3=583,296*1000/4,14=140,892*1000=1,41*10 (в пятой степени). 2) Масса молекулы кислорода (при N=1): N=m0*Na/M, m0=NM/Na=32*10 (в -26 степени) /6,02=5,315*10 (в -26 степени) кг. Используем формулу давления для идеального газа: 3p=nmoV (в квадрате) , n=3p/moV (в квадрате)=0,6*10 (в 6 степени) /5,315*10 (в -26 степени)*490000=0,002303*10 (в 28 степени)=2,3*10 (в 25 степени).
Знаете другой ответ?