Задание:
1. Через 280 г раствора с массовой долей гидроксидакалия 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.
Решение:
2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂OТ. К. Гидроксида калия 10%-ный раствор, то масса вещества 280 г*0,1=28 гПо уравнению в реакцию вступает 2 моль гидроксида и 1 моль углекислого газа. Значит, молярная масса гидроксида М=2*(39+16+1)=112 г/мольМолярный объем газа Vm=22,4 л/мольСоставим пропорцию: 28/112=х/22,4, х=5,6 лОтвет 5,6 л
Знаете другой ответ?