Задание:
1) Cu+2AgNO3=Cu (NO3) 22 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3) H2SO4+Al=AlSO44) 2 H2SO4+Cu=CuSO4+2 H2O+SO25) H2SO4+2 K=H2+K2SO46) 2 KCLO3+S=K2S+2 CL+2O. НУЖНО электронный баланс каждого (степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса и какой вид (окислитель или восстановитель).
Решение:
1) Cu+2AgNO3=Cu (NO3) 2+2Ag Cu (0) -2e->Cu (+2) |1Ag (+1)+1e->Ag (0) |2Cu (0) восстановительAg (+1) окислитель 2) Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu (+2)+2e=Cu (0) |1Fe (0) — 2e=Fe (+2) |1Cu (+2) окислительFe (0) восстановитель 3) 3H2SO4+2Al=Al2 (SO4) 3+3H2 Al (0) — 3 е=Al (+3) |1Н2 (1+)+1 е=Н2 (0) |3Al (0) восстановительН2 (1+) окислитель 4) 2 H2SO4 (конц)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2Cu (0) — 2e -> Cu (2+) |1S (+6)+2e -> S (+4) |1Cu (+2) восстановитель S (+6) окислитель 5) H2SO4+2 K=H2+K2SO4К (0) — 1 е=К (1+) |1Н2 (1+)+1 е=Н2 (0) |1К (0) восстановитель Н2 (1+) окислитель 6) 2 KCLO3+S=K2S+2 CL+2O. — уравнение правильно написано?
Знаете другой ответ?