Задание:
1) если в результате реакци образуется 5,85 г хлорида натрия, то сколько молей щелочи и кислоты учавствовало в реакции? 2) сколькограммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6 г?
Решение:
1) HCl+NaOH=NaClV (NaCl)=m NaCl/M NaCl=5,85/58,5=0,1 мольV (NaCl)=v (HCl)=v (NaOH)=0,1 моль 2) CaO+H2O=Ca (OH) 2m Ca (OH) 2=v (Ca (OH) 2)*M (Ca (OH) 2) V (CaO)=m (CaO) /M (CaO)=5,6/56=0,1 мольV (Ca (OH) 2)=v (CaO)=0,1 мольЗначит, m Ca (OH) 2=0,1*74=7,4 г
Знаете другой ответ?