Задание:
1) Какова масса ортофосфорной кислоты, которую можно получить из 137,8 гр оксида фосфора, содержащей 10% примесей. 2) Сколько тоннфосфора можно получить из 5 тонн фосфорита, содержащую 40% ортофосфата кальция.
Решение:
1) P2O5+3H2O=2H3PO4M (P2O5)=31*2+5*16=142 г/мольm (чист)=157,8*0,9=142,02 гn=m/M=142/142=1 мольn (H3PO4)=1*2=2 мольM (H3PO4)=98 г/мольm=n*M=2*98=196 гОтвет: 196 г
Знаете другой ответ?