Задание:
1. Какова массовая доля фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении в 200 см 3 воды продукта полного окисления 24,8 г фосфора? 2. На реакцию с 50 мл раствора сульфата аммония израсходовано 30 мл 2 М раствора хлорида бария.
Решение:
1Реакции: 1) горения фосфора: 4P+5O2=2P2O5 2) взаимодействия с водой: 2P2O5+6H2O=4H3PO4 Находим количество сожженного фосфора: n (P)=m/M=24,8 г/31 г/моль=0,8 моль. По уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. Воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль… Находим массу кислоты: m (H3PO4)=n*M=0,8 моль*98 г/моль=78,4 г Масса связанной с Р2О5 воды: m (H2O связ)=n*M=0,6 моль*18 г/моль=10,8 г Масса воды (при ее плотности 1 г/куб. См), в которой растворена кислота: 200 г — 10,8 г=189,2 г Массовая доля кислоты: w (H3PO4)=m (H3PO4) /m (р-ра)=78,4 г/ (78,4+189,2)=0,293, или 29,3%2 сам затрудняюсь (
Знаете другой ответ?