Задание:
1 л смеси СО и СО2 относительной плотностью по водороду 16 пропустили через 56 г 1%-ного раствора КОН. Какую соль и в каком количестве получили в результатереакции?
Решение:
СО2+ КОН=КНСО3СО2+2 КОН=К2СО3+H2OСО + КОН=реакция не идет M смеси=16*2=32 г/мольn=1/22,4=0,045 мольх — моль СОу — моль СО2 х + у=0,04528*х +44*(0,045-х)=32*0,045=1,440,54=16 хх=0,03375 мольу=0,01125 моль m KOH=m p-pa9=*W=0,01*56=0,56 гn KOH=m/M=0,56/ (39+1+16)=0,01 мольn KOH/n СO2=1 следовательно будет образовываться кислая сольm KHCO3=0,01*(39+1+12+48)=1 г
Знаете другой ответ?