Задание:
1) массовая доля ZnS в цинковой обманке составляет 97% ю Определите, какой объем (н.у.) сероводорода образуется из 500 г цинковойобманки.2) Определите объем (н.у.) воздуха, необходимого для сжигания 2 моль серы. Объемная доля кислорода в воздухе 21%.3) Определите массовую долю примесей в технической сере, если из ее 100 г получили 105 г сульфида алюминия.
Решение:
№1 найдем ZnS500*0,97=485 граммнайдем количество моль ZnS. М (ZnS)=65+32=87 г/мольуравнение: ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2Sколичество моль ZnS=485/87=5,575 молькол-во моль H2S=кол-во моль ZnS=5,575 мольV (H2S)=Vm*кол-во моль H2SV m=22,4 л/мольV (H2S)=22,4*5,575=124,88 л №2 уравнение: S+O2=SO2 для сжигания одного моля серы требуется 1 моль кислорода. Для сжигания 2 моль серы — 2 моля кислорода. Объем одного моля вещества 22,4 л. Значит объем 2 молей кислорода 44,8 л. Объемная доля кислорода 21%, значит 44,8 л/0,21 Хл 1 Х=44,8/0,21=213, (3) л Ответ: примерно 213 л. №3 уравнение: 2Al+3S=AL2S3 n (AL2S3)=m/M=105/150=0,7 моль 3n (AlS3)=n (S) n (S)=0,7 x 3=2,1 моль m (S)=2,1 x 32=67,2 г w (S)=67,2/100=0,672 или 67,2%
Знаете другой ответ?