Задание:
1. Найти массу оксида который образуется при сжигании 5,4 г. Алюминия 2. Сколько граммов серной кислоты образуется если растворить 8 г. Оксидасеры (6) в воде
Решение:
4 Al+3 O2=2 Al2O3 m Al=4*27=108 г m Al2O3=2*(27*2+16*3)=204 г х=5,4 г*204 г / 108 г=10,2 г ответ: 10,2 г SO3+H2O=H2SO4n (SO3)=8g/80g/mol=0,1molm (H2SO4)=o,1g*98g/mol=9,8g
Знаете другой ответ?