Задание:
1. Найти объем водорода, который полностью прореагирует с кислородом количеством 0,6 моль. 2. 200 грамм 4,9%-ного раствора серной кислотыслили с раствором, содержащим избыток нейтрата бария. Определить массу полученного осадка и количество азотной кислоты.
Решение:
1.O2+2H2=2H2O n (O2)=0,6 мольn (O2) /1=n (H2) /2 => n (H2)=1,2 мольV (H2)=n*Vмолярное=1,2*22,4=26,88 л 2.H2SO4+Ba (NO3) 2=BaSO4+2HNO3m (H2SO4)=200*0,049=9,8 гn (H2SO4)=9,8/98=0,1 мольn (H2SO4) /1=n (BaSO4) /1=n (HNO3) /2n (BaSO4)=0,1 мольm (BaSO4)=0,1*233=23,3 гn (HNO3)=2*0,1=0,2 моль
Знаете другой ответ?