Задание:
1. Определите формулу углеводорода, при сжигании которого образовалось 1, 792 л (н. У) оксида углерода (IV) и 1,44 г воды. Относительная плотностьвещества по водороду равна 28.
Решение:
1 малярная масса со 2=44 г\мольх=12*1, 792:44=0,52 малярная масса H2=18 г\мольх=2*1,44:18=0,163 0,16+0,5=0,664 х: у=0,5\12:0,16\15 х: у=0,04:0,166 х: у=1:4 сн 47М (сн 4)=16 г\моль 8М (сн)=2*29=5858:16=4М (с 4 н 16)=16+48=64 с 4 н 10
Знаете другой ответ?