Задание:
1) определите массовую долю хлороводорода, содержащегося в 200 г его раствора, если изветсно, что растворили 44,8 л газа HCl 2) рассчитайте, какой объем хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV) , если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365
Решение:
n (Hcl)=44,8/22,4=2 мольm (HCL)=2*36,5=73gW (Hcl)=73/200*100=36,5% Mn02+2HCl=Cl2+MnCl2+H2O m (HCl)=200*0,365=73gV (Cl2)=2*22,4=44,8 литра
Знаете другой ответ?