Задание:
1) Определите, сколько миллилитров 2 н. Раствора NaOH потребуется для полного растворения 9,9 г Zn (OH2)? 2) Определите молярность и нормальность 96%-го раствора H2SO4, p=1,84 г/мл. Сколько миллилитров этой кислоты потребуется для приготовления 100 мл 0,1 н. Раствора?
Решение:
1.Zn (OH) 2+2NaOH=Na2[Zn (OH) 4]n (Zn (OH) 2)=9,9/99=0,1 мольn (NaOH)=0,1*2=0,2 моль 2 моль (NaOH) — 1000 мл р-ра 0,2 моль (NaOH) — Х мл р-раХ=100 мл 2.m (H2SO4) раствора=1000*1,84=1840 гm (H2SO4) в растворе=1840*0,96=1766,4 гn (H2SO4)=1766,4/98=18 мольCм=18 моль, л; Сн=18*2=36 моль/лС1*V1=C2*V2100*0,1=36*XX=0,036 мл
Знаете другой ответ?