Задание:
1. ПРи пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г. Определитемассовую долю выхода нитрата аммония.
Решение:
1.HNO3+NH3=NH4NO3m (HNO3)=m (p-pa)*w (HNO3)=600*0,42=252 гn (HNO3)=m (HNO3) /M (HNO3)=252/63=4 мольПо уравнению n (NH4NO3)=n (HNO3)=4 мольm (теоретическая NH4NO3)=n (NH4NO3)*M (NH4NO3)=4*80=320 гвыход=m (практическая) /m (теоретическую)=300/320=0,9375 или ~ 94%. 2.Cu+4HNO3 (конц.)=Cu (NO3) 2+2NO2+2H2OCuO+2HNO3=Cu (NO3) 2+H2On (NO2)=V (NO2) /Vm=26,88/22,4=1,2 мольПо уравнению n (Cu)=n (NO2) /2=1,2/2=0,6 мольm (Cu)=n (Cu)*M (Cu)=0,6*64=38,4 гm (CuO)=75 — 38,4=36,6 гW (CuO)=36,6/75=0,488 или 48,8%. 3,4P+5O2=2P2O5P2O5+3H2O=2H3PO43NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O2Na3PO4+3Ca (NO3) 2=Ca3 (PO4) 2+6NaNO3 3Ca+2P=Ca3P2Ca3P2+6H2O=3Ca (OH) 2+2PH32PH3+4O2=P2O5+3H2OP2O5+3K2O=2K3PO42K3PO4+3Ca (NO3) 2=Ca3 (PO4) 2+6KNO3Ca3 (PO4) 2+4H3PO4=3Ca (H2PO4) 2
Знаете другой ответ?