Задание:
1) При сжигании 62 г. Фосфора было получено 130 г оксида фосфора (v) Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора. 2) Какая масса кремния должнаобразоваться при взаимодействии 40 г магния с 31,5 г оксида кремния (iv), содержащего 5% примесей? Кто решит — завтра кину сотку на телефон.
Решение:
1) Дано: m (P) -62 гm (p205) -130 гНайти: Выход p205Решение: 2 Х 1) 4p+502=2p205 4 2 2) n (P)=m / M=62/31=2 моль 3) составляем пропорцию: n (p205) ->2=х ->2*2/4=1 моль 4 2 4) m (p205)=n*M=1*142=142 гр 5) выход расчитываем по формуле W=m (практическая) / m (теоритическая) теоритич. По уравнению. Подставляем: W выход (p205)=130/142=0,915->91,5% (2) Дано: m (mg) -40 гm смеси (sio2) -31,5 гW (примесей) в оксиде 5% или 0,05W (sio2)=100-5=95% или 0,95 найти: m (si) Решение: 0,5 Х1) 2mg+sio2=si+2mgo 1 1 2) n (mg)=m / M=40/24=1,6 моль m чистого (sio2)=m смеси (sio2)*W (sio2)=31,5*0,95=29,925 гр n (sio2)=m / M=29,925/60=0,5 моль по уравнению реакци видно что для реакции (sio2) с магнием нужно (1,6 моль/2)=0,8 моль -sio2 0,8>0,5 следовательно оксид кремния взят в недостатке. Решаем от недостатка составляем пропорцию: n (si) -> 0,5=Х ->Х=0,5 моль 1 1 m (si)=n*M=0,5*24=12 гр
Знаете другой ответ?