Задание:
1. При взаимодействии хлорида натрия массой 400 г с нитратом серебра выпал осадок массой 40 г. Определите выход продукта реакции в процентах оттеоретически возможного.
Решение:
1) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3n (AgCl)=40/143,5=0,278 мольn (NaNO3)=400/85=4,7 мольn (AgCl)=n (NaCl)=4,7 мольw=0,278/4,7*100%=5,92%2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Om (Na2CO3)=35/0,6=58,333 гn (Na2CO3)=58,333/106=0,55 мольn (CO2)=n (Na2CO3)=0,55 мольV (CO2)=0,55*22,4=12,33 дм^3
Знаете другой ответ?