Задание:
1. Рассчитайте количество (моль) и массу соли образовавшейся привзаимодействии 84 грамм оксида кальция с азотноф кислотой. ПОМОГИТЕПОМОГИТЕПОМОГИТЕ*
Решение:
1. Составим уравнение: Саo+2hno3=Ca (NO) 2+H2O2. Найдем количество вещества (n) Сао, по формуле n=m/M (отношение массы оксида кальция к его молярной массе), получаем 84 г/ 56 г/моль=1,5 моль 3. Так как количество вещества Cao равно количеству вещества Ca (NO3) 2, то находим массу этой соли, а именно, 1,5 моль*164 г/моль=246 г Ответ: 246 г
Знаете другой ответ?