Задание:
1. Разложению подвергли 40,4 г нитрата калия, в полученном кислороде сожгли магний. Рассчитайте массу полученного оксида магния. 2. Рассчитайте массуперманганата калия, который необходимо разложить, чтобы полученного кислорода хватило для полного сгорания 2,8 л (н.у.) аммиака.
Решение:
№11) Уравенение: 2KNO3=2KNO2+O2O2+2Mg=2MgOрассчитаем количество вещества нитрата калияn=m/M=40,4/101=0,4 мольИз уравнения реакции следует, что количество вещества магния в 2 раза больше количества вещества кислорода, т. Е 0,2*2=0,4 мольРассчитываем массуm=n*M=0,4 моль*40=16 грамм№21) Уравнение: 2KMnO4=K2MnO2+O2+MnO42NH3+3O2=2N2+6H2Oрассчитаем количества вещества аммиакаn=V/Vm=2,8/22,4=0,125 мольИз уравнения реакции выведем: n (O2)=3*n (NH3) /2=0,2 мольСмотрим на 1 уравнениеВидим, количество вещества марганцовки в 2 раза больше количества вещества кислорода, т.е. 0,4 мольРассчитаем массу марганцовкиm=n*M=0,4 моль*159 г/моль=63,6 гОтвет: …
Знаете другой ответ?