Задание:
1). Щелочной металл массой 115 г. Взаимодействует сводою. У результате реакции выделяется газ объемом 56 л. (н.у.). Определите метал. Укажить протонное число атома соответствующего щелочного элемента.
Решение:
Запишем реакцию в общем виде 2 Me+2 H2O -> 2 MeOH+H2 ню водорода равно 56/22,4=2,5 мольИз уравнения реакции видно, что ню металла в два раза большн, тоесть 5 мольТогда М Ме=115/5=23 г/мольИскомый металл натрийУ атома натрия протоно 11 нейтронов 12 и электронов 11
Знаете другой ответ?