Задание:
1. Сколько килограммов 78-процентного раствора серной кислоты необходимо для получения сульфата аммония из 102 кг аммиака? На завтра надо, пожалуйста помогите! (
Решение:
2NH3+H2SO4-> (NH4) 2SO41) v (NH3)=m|M=102 000 г/ 17 г/ моль=6000 моль 2) v (H2SO4)=1/2 v (NH3)=6000 моль/ 2=3000 моль 3) m (H2SO4)=v*M=3000 моль*98 г + моль=294 000 г 4) m раствора (H2SO4)=m (H2SO4) / ω=294 000 г / 0,78=376923 г=377 кг
Знаете другой ответ?