Задание:
1) Составьте термохимическое уравнение, если известно, что при разложение 1 гр гидроксида меди поглощается 444,4 кДж (Cu (OH) 2=CuO+H2O-Q) 2) Вычислите сколько гидроксила меди (2) необходимо взять для проведения реакции, чтобы получить сульфат меди (2) массой 10 гр. (Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+H2O)
Решение:
М (Cu (OH) 2)=64+(16+1)*2=98, M (CuSO4)=64+32+16*4=140x=980:140=7 граммов гидроксида меди необходимо взять для реакцииэто решение второй задачи первая задача: перепиши все уравнение, после формулы воды напиши минус икс кДж, подчеркни гидроксид меди, над ним напиши 1 грамм (так надо по условию), подчеркни икс кДЖ, над ним напиши 444,4 кДж. М (Cu (OH) 2)=64+(16+1)*2=98 — это запиши под уравнением, дальше идет решение 98*444,4 кДж): 1=43551,2 кДж. Вновь переписываешь уравнение, только вместо икса пишешь это большое число.
Знаете другой ответ?