Задание:
1. Среди следующих реакций выберете окислительно-восстановительные (составьте их уравнения). Mg+I2- CaCL2+NaCO3- Fe+HCl-FeCI2 CO2+Mg-C+MgO обозначьтестепери окисления и составьте схемы электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций. 2. Какие реакции протекают на электродах при электролизе растворов NaOH и CuCL2? 3. Какой объм кислорода расходуется на окисление аллюминия, массой 3,6 грамм?
Решение:
1. Среди следующих реакций выберете окислительно-восстановительные (составьте их уравнения).Mg+I2-MgI2 (окислительно-восстановительная) магний из 0 переходит в магний +2 йод из 0 переходит в -1CaCL2+Na2CO3-CaCO3+2NaCl (реакция обмена) Fe+2HCl-FeCI2+H2 (окислительно-восстановительная) Железо из 0 переходит в +2Водород из +1 переходит в 0CO2+2Mg-C+2MgO (окислительно-восстановительная) Углерод из +4 переходит в 0Магний из 0 переходит в +2Много писанины… 2. Какие реакции протекают на электродах при электролизе растворов NaOH и CuCL2? Анод: 2ОН- (-2 электрона) => O2Катод: 2ОН- (+2 электрона) => Н2Анод: 2Cl- (-2 электрона) => Cl2Катод: Cu2+(+2 электрона) => Cu3. Какой объм кислорода расходуется на окисление аллюминия, массой 3,6 грамм? 4Al+3O2 => 2Al2O3Пропорция: 27*4 г алюминия окисляются 3*22,4 литрами кислорода 3,6 г алюминия окисляются Х литрами кислородаНаходим Х: Х=3,6*3*22,4/ (27*4)=2,24 л
Знаете другой ответ?