Задание:
1) В результате реакции этерификации из 150 мл безводной уксусной кислоты (плотность 1 г/мл) получили 200 г этилового эфира уксусной кислоты. Рассчитайтемассовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2) Вычислите массу глицерина, которую можно получить из 17,8 кг природного жира, содержащего 97% тристеарата.
Решение:
Уравнение реакции CH3COOH=C2H5OH → CH3COOC2H5 Молярные массы: уксусной кислоты — 60, а этилацетата — 88 По уравнению реакции из 1 моля кислоты должен получиться 1 моль эфира По условию взято 150*1=150 г уксусной кислоты, то есть 150/60=2,5 моля, значит должно получиться 2,5*88=220 г эфира. Таким образом, массовая доля выхода равна 200*100/220=90,1% Если принять то, что это тристеарат стеариновой кислоты то тогда: M=893 г/моль m=17,8*0,97=17,26 кг=17266 г n=17266/893=19,3 моль реакция эквимольная, поэтому: n (глицерина)=19,3 моль m=19,3*43=830 г Ответ: m (глицерина)=830 г.
Знаете другой ответ?