Задание:
1. Вычислить массу воды, которая образовалась при сгорании 10 г водорода.2. При сгорании навески натрия массой 18,4 г хлоре в результате реакции выделилось 328,88КДж теплоты. На основании этих данных напишите термохимические уравнение сгорания натрия в хлоре. 3. Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего карбонат натрия массой 10,6 г, с раствором, содержащим хлорид кальция массой 5,55 г.4При длительном нагревании нитрита меди (2) массой 20,2 г получен оксид меди (2) массой 7,6 г. Определите выход продукта реакции.5. Смешали порцию 10%-го раствора гидроксида натрия масоой 80 г и порцию 40%-го раствора сульфата мади (2) масоой 80 г. Опредедлить массу образовавшегося осадка.
Решение:
Так, 1) 2Н2+ О2=2Н2О 4 -36 10 — х х=90 гОтвет: 90 г 2) 2Na+Cl2=2NaCl 18,4 -328,88 46 — х х=822,2 2Na+Cl2=2NaCl+822 кДж 3) Я не знаю.: с 4) тоже… 5) m (NaOH)=m (р-ра)*w=80 г*0,1=8 г n (NaOH)=m/M=8 г/40 г/моль=0,2 моль m (CuSO4)=m (р-ра)*w=80 г*0,4=32 г n (CuSO4)=m/M=32 г/160 г/моль=0,2 моль CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu (OH) 2 осадок Находим массу осадка: m[Cu (OH) 2]=n*M=0,2 моль*96 г/моль=19,2 г.
Знаете другой ответ?