Задание:
1. Вычислите объем аммиака (н.у.) , выделившегося при кипячении 14%-го раствора гидроксида калия массой 80 г с хлоридом аммония. 2. Вычислите объем (н.у.) аммиака, выделившегося при взаимодействии со щелочью хлорида аммония массой 31,5 г с массовой долей примесей 15%
Решение:
1.NH4Cl+KOH-> KCl+NH3+H2Om (KOH) в-ва=0,14*80=11,2 граммn (KOH) в-ва=m (KOH) /M (KOH)=11,2/56,1=0,2 мольn (NH3)=n (KOH)=0,2 моль (по уравнению реакции, прямая пропорциональность) V (NH3)=n (NH3)*Vm=0,2*22,4=4,48 литров
Знаете другой ответ?