Задание:
1. Вычислите объем углекислого газа (н.у.) и массу воды, которые образуются при сгорании 8,6 г гексана C6H14. 2. Газ, образовавшийся присгорании 32 г метана CH4, пропустили в раствор гидроксида бария. Вычислите массу образовавшегося карбоната бария.
Решение:
8,6 г хг хл 2C6H14+19O2=14H2O+12CO2v=2 моль v=14 v=12 мольМ=86 г/моль M=18 г/моль Vm=22,4 л/мольm=172 г m=252 г V=268,8 лMr (C6H14)=12*6+1*14=72+14=86 сост. Пропорциюнайдем массу воды 8,6 г-хг 172 г-252 гх=(252 г*8,6 г) /172 г=12,6 гнайдем объем углекислого газа (сост. Пропорцию) 8,6 г-хл 172 г-268,8 лх=(268,8 л*8,6 г) /172 г=13,44 лответ: m (H2O)=12,6 г; V (CO2)=13,44 л 2) 32 г хл CH4+2O2=CO2+2H2O v=1 моль v=1 мольМ=16 г/моль Vm=22,4 л/мольm=16 г V=22,4 лсост. Пропорцию 32 г-хл 16 г-22,4 лх=(22,4 л*32 г) /16 г=44,8 л (СО2) 44,8Л хгCO2+Ba (OH) 2=BaCO3+H2Ov=1 моль v=1 мольVm=22,4 л/моль М=247 г/мольV=22,4 л m=247 гMr (BaCO3)=187+12+16*3=187+12+48=24744,8 л-хг 22,4 л-247 гх=(247 г*44,8 л) /22,4 л=494 гответ: 494 г карбоната бария
Знаете другой ответ?