Задание:
1. Яка маса карбонату кальцію утвориться якщо крізь вапняну воду пропустити вуглекислий газ обємом 89,6 літра? 2. Який обєм хлоридної кислоти густиною 1,1 змасовою часткою HCl 30% необхідно витратити на розчинення вапняку масою 120 кг з масовою часткою CaCO3 80%? 1. Какя масса карбоната кальция образуется если сквозь известковую воду пропустить углекислый газ обемом 89,6 литра? 2. Какой объем соляной кислоты плотностью 1,1 масовой частью HCl 30% необходимо потратить на растворение известняка массой 120 кг с массовой долей CaCO3 80%?
Решение:
1) CO2+Ca (OH) 2=CaCO3+H2O 1 1n (CO2)=89,6:22,4=4 моль; n (CaCO3)=4 моль; m (CaCO3)=4*100=400 гр. 2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O m (CaCO3)=120*0,8=96 кг; n (CaCO3)=96:100=0,96 кг/кмоль 1 2 n (HCl)=o,96*2=1,92 кмоль; m (HCl)=1,92*36,5=70,08 кгмасса 30% раствора=70,08:0,3=233,6 кг; объем 30% р-ра=233,6:1,1=212,36 м^3
Знаете другой ответ?