Задание:
1 задача) Определите какое количество вещества оксида кальция прореагировало с серной кислотой массой 14,7 г. Какая масса соли образовалась? 2 задача)
Решение:
х 14,7 г уCaO+H2SO4=CaSO4+H2O1 моль 98 г 136 гМ (H2SO4)=98М (CaSO4)=136 х=1*14,7/98=0,15 мольу=14,7*136/98=20,4 г 7,3 г 0,5 моль 2НСl+CuO=CuCl2+H2O2 1 135 ню (НСІ)=7,3/36,5=0,2 мольНСl меньше, рассчеты ведем по ней: ню (CuCl2)=0,2/2=0,1 мольm (CuCl2)=0,1*135=13,5 г
Знаете другой ответ?