Задание:
1. Закончите уравнения следующих реакций: а) Na2CO+HCl => b) NaOH+HCl => c) Fe (OH) 3+HNO3 => e) Mg+H2SO4 => 2. Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 г с соляной кислотой?
Решение:
1. А) Na2CO3+2HCl => 2NaCl+H2O+CO2b) NaOH+HCl => NaCl+H2Oc) Fe (OH) 3+3HNO3 => Fe (NO3) 3+3H2Oe) Mg+H2SO4 => MgSO4+H2 0,1 x 2.Na2SO3+2HCl => 2NaCl+H2SO3 1 2 n (Na2SO4)=m/M=12,6/126=0,1 molln (NaCl)=x=0,1*2/1=0,2 mollotvet: obrazyetsja 0,2 moll.3. H-2,4% , S-39,1% и O-58,5% M (H)=1gramm/moll, M (S)=32, M (O)=16,H: S: O=2,4/1:39,1/32:58,5/16=2,4:1,2:3,6=2:1:3 => формула H2SO3 (сернистая кислота) вот кажись все решил)
Знаете другой ответ?