Задание:
112 г 20%-ного раствора щелочи гидроксида калия прореагировало с избытком раствора сульфата меди (II). Какова масса образовавшегосяосадка?
Решение:
1) Ур-ие 2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu (OH) 2 в осадок 2) Считаем по КОH так как он прореагировал полностью (CuSO4 в избытке) m (KOH) не раствора=112*0,2=22,4 г n (KOH)=22,4/56=0,4 моль KOH соотносится с Cu (OH) 2 как 2 к 1. (см. Ур-ие) Значит n (Cu (OH) 2)=0,2 моль m (Cu (OH) 2)=nM=0,2*98=19,6 граммОтвет: 19,6 грамм
Знаете другой ответ?