Задание:
14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 36 г азотной кислоты. Какова масса полученной соли? (41 г).
Решение:
СaO+2HNO3=Ca (NO3) 2+H2On (CaO)=m/M=14 г/56 г/моль=0,25 моль (недостаток) n (HNO3)=m/M=36 г/63 г/моль=0,57 моль (избыток) Дальнейший расчет ведется по недостатку. Находим количество вещества соли. По уравнению реакции: n (Ca (NO3) 2)=n (CaO) , n (Ca (NO3) 2)=0,25 мольm (Ca (NO3) 2)=n x M=0,25 моль х 164 г/моль=41 г
Знаете другой ответ?