Задание:
15,5 г фосфора сожгли в избытке кислорода. Полученный оксид фосфора растворили в избытке воды и нагрели до кипения. Полученный оксид фосфорарастворили в избытке воды и нагрели до кипения. Масса получившейся кислоты составила 46,55 г. Чему равен выход кислоты от теоретически возможного?
Решение:
4P+5O2=2P2O5 Поскольку образовавшийся оксид азота (V) растворили в избытке воды и нагрели до кипения, то в результате этой реакции образовалась ортофосфорная кислота P2O5+3H2O=2H3PO4 Перепишем это уравнение с учетом того, что в результате первой реакции образовалось две молекулы оксида азота (V) P2O5 2P2O5+6H2O=4H3PO4 Таким образом, в результате двух реакций произошла цепочка превращений 4P 2P2O5 4H3PO4 Отсюда количество вещества прореагировавшего фосфора равно количеству вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты n (H3PO4)=n (P)=m (P) /A (P)=15, 5/31=0, 5 моль Теоретическая масса образовавшейся ортофосфорной кислоты m (H3PO4) теор=n (H3PO4)*M (H3PO4)=0, 5*98=49 г Выход ортофосфорной кислоты q=m (H3PO4) практ*100/m (H3PO4) теор=46, 55*100/49=95% Выход продукта реакции считаешь как отношение практически полученной массы продукта реакции к теоретически рассчитанной массе, и умножаешь это отношение масс на 100%. Я в решении поставил 100% в числитель, чтобы было понятне.
Знаете другой ответ?