Задание:
№1Какой объем водорода (н. У) выделится при взаимодействии 32,5 г цинка с 200 г 40%-ного раствора серной кислоты? №2Расставить коэфициенты методом электронного баланса K2Cr2O7+HCl+FCl2=CrCl3+FeCl3+KCl+H20№3 Указать общую сумму коэфициентов в полном и сокращенном ионно-молекулярных уравнениях реакции между нитратом меди (2-ух валентного) и гидроксида натрия№4Вычеслите суммарный объем (в литрах, н. У) газов, выделившихся после обработки соляной кислотой прокаленной смеси 16,8 г железа и 4,8 г серы№5Аметист и изумруд имеют одинаковый состав: берилия -5,0279%, алюминия -10,0559%, кремния -31,2849%, кислорода -53,6313%. Установить их химическую формулу и записать в виде соединения оксидов№6Смесь цинка и железа массой 10 г обработали раствором гидроксида калия. При этом выделился газ объем 2,24 л (н. У). Вычеслите массовую долю каждого металла в смеси№7К 100 мл 10,6%-ного раствора CaCl2 (p=1,05 г/мл) прилили 30 мл 38,55% ного раствора карбонат натрия плотностью 1,1 г/мл. Определите массу осадка№8ОПЫТ: Определите, в какой из выданных вам трех пробирок находятся в растворе хлорид натрия, бромид натрия, йодид натрия. Составьте уравнения реакции№9В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени образовалось 3,4 г аммика, а в результате другой реакции в тех же условиях -3,4 г фосфина (PH3). Какая реакция идет с большей скоростью? №10ОПЫТ: Распознайте хлорид калия и йодид калия с помощью бромной воды. Составьте уравение реакции№11Используя термохимическое уравнение 2KNO3-> 2KNO3+O2 — 255 кДж, рассчитать количество теплоты, которое поглотило при получении 12 г кислорода№12ОПЫТ: Докажите опытным путем, что в состав соляной кислоты входят ионы водорода и хлора. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионно- молекулярном виде№13Объем оксида серы (IV) Составляет 67,2 л. Вычислите количество вещества, массу, число молекул, массу одной молекулы№14Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из аргона объемом 56 л и азота объемом 28 л. Объемы газов приведены к нормальным условиям№15Расставить коэфициенты методом электронного баланса Fe+HNO3 -> Fe (NO3) 3+S+NO+H2O№16Какую массу оксида меди (II) можно восстановить до металла водородом, полученным при взаимодействии 1,76 г гидрида кальция с водой, массой 2 г№17Смесь меди и цинка массой 10 г обработали концентрированным раствором щелочи. При этом выделилось 2,24 л газа (н. У). Вычеслите массовую долю цинка в исходной смеси№18Расставить коэфициенты методом электронного баланса KMnO4+Ca3P2 -> K2MnO4+MnO2+Ca2 (PO4) 2№19ОПЫТ: В одной пробирке находится гидроксид магния, а в другой — гидроксид цинка. Определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ. Составьте уравнение реакции№20Составьте молекулярное и полное ионно-молекулярное уравнение, соответсвующие сокращенному ионному уравнению: CO3 (2-)+2H (+)+-> CO2|+H2O. Укажите сумму коэфициентов в молекулярном и полном ионно-молекулярном уравнениях соответсвенно
Решение:
2. K2Cr2O7+14HCl+FeCL2=2CrCL3+6FeCL3+2KCL+7H2O2Cr (+6)+6e=2Cr (+3) ок-ль в-иеFe (+2) -1e=Fe (+3) в-ль ок-ие 20. K2CO3+2HCL=CO2+H2O+2KCl2K (+)+CO3 (2-)+2H (+)+2Cl (-)=CO2+H2O+2K (+)+2Cl (-) Сумма коэффициентов в молекулярном 7Сумма коэффициентов в ионном 1316. 8KMO4+Ca3P2=4K2MnO4+4MnO2+Ca3 (PO4) 22P (-3) -16e=2P (+5) Mn (+7)+3e=Mn (+4) Mn (+7)+1e=Mn (+6) 3. Cu (NO3) 2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaNO3Cu (2+)+2NO3 (-)+2Na (+)+2OH (-)=Cu (OH) 2+2Na (+)+2NO3 (-) Cu (2+)+2OH (-)=Cu (OH) 2Сумма коэффиентов в полном ионном 12Сумма коэффицентов в сокращенном ионном 415.Fe+4HNO3=Fe (NO3) 3+NO+2H2OFe (0) -3e=Fe (+3) N (+5)+3e=N (+2) 5. Пусть масса вещества будет 100 г Значит m (Be)=5,0279 гm (Al)=10,0559 гm (Si)=31,2849 гm (O)=53,6313 гn (Be): n (Al): n (Si): n (O)=5,0279/9:10,0559/27:31,2849/28:53,6313/ 16=0,55:0,37:1,17:3,35=1,5:1:3:9=3:2:6:18Формула изумруда Be3Al2Si6O19
Знаете другой ответ?