Задание:
255 г. Цинка реагирует с соляной кислотой, определите массу полученного водорода, если примеси цинка составляют 3%, а в практический выход 89% оттеоретически возможного.
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2mбез примесей (Zn)=255*(100-3)=247,4 гn (Zn)=247,4/65=3,8 мольVтеор (H2)=3,8*22,4=85,3 лVпракт (H2)=85,3*0,89=75,9 лn (H2)=75,9/22,4=3,4 мольm (H2)=3,4*2=6,8 г
Знаете другой ответ?