Задание:
288. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж. Определить ΔHº298 образованияCuO.
Решение:
n (CuO)=m (CuO) /M (CuO)=12,7/80=0,159 моль Н (реакции)=Н/n (CuO)=8,24/0,159=51,91 кДж/моль получается, уравнение реакции: CuO+C => Cu+CO и теперь, из закона Гесса: Н (реакции)=Нобр (CO)+ Нобр (Cu) — ΔНобр (CuO) — ΔНобр (С) => Нобр (CO)=Н (реакции)+ Нобр (С)+ Нобр (CuO) — Нобр (Cu)=51,91+(-162)=-110,09 кДж/моль
Знаете другой ответ?