Задание:
5,10 грамм порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце?
Решение:
Mg+2HCl=MgCl2+H2Масса моля магния- 24 г/мольОбъем моля водорода 22,4 литра.т.е., поскольку из 1 моля магния, как видим по уравнению, получается 1 моль водорода, тоИз 24 г магния — 22,4 литра водородаИз Х г магния — 3,74 л водородаХ=4,01 г.т.о., чистого магния в том порошке было только 4,01 г. Следовательно — 5,10 — 4,01=1,09 г — это уже окисленный магний.4,01/5,10=0,786 или 78,6% — массовая доля магния.
Знаете другой ответ?