Задание:
50 г смеси карбонатов натрия и бария растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций избытка раствора сульфатанатрия приводит к выпадению осадка 46,6 осадка
Решение:
Ну, если вопрос определить долю в процентах, и написать уровнения реакции (как я понимаю), то (с пояснениями) BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2+Na2SO4=BaSO4 (осадок)+2NaClв осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не идет) … количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m (BaSO4) /M (BaSO4)=(46,6 г) / (233 г/моль)=0,2 мольпо уравнению реакции видно, что из одного моля хлорида бария получается один моль сульфата бария… таким образом 0,2 моля сульфата бария получаются из 0,2 молей хлорида бария… по уравнению реакции: из 1 моля карбоната бария получаем 1 моль хлорида бария… а из предыдущего рассуждения знаем, что хлорида бария имели 0,2 моль, таким образом карбоната бария было также 0,2 моль… зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г. Теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия: m (BaCO3)*100%/ (m (BaCO3)+m (Na2CO3)=39,4*100/50=78,8%
Знаете другой ответ?