Задание:
65 г цинка поместили в раствор содержащий 20 г серной кислоты рассчитайте массу выделившегосяводорода
Решение:
1) Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂65 г-х г 65 г/моль-98 г/моль х=65*98/65=98 г — должна была быть масса серной кислоты. Следователь, у нас серная кислота находится в недостатке, поэтому дальнейший расчет ведем по ней. 2) Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ 20 г-х 98 г/моль-2 г/моль х=20*2/98=0,41 г — масса водорода. 3) V (H₂)=m*22,4/M=0,41*22,4/2=4,6 л. Ответ: V (H₂)=4,6 л.
Знаете другой ответ?