Задание:
7 г технического кальция, содержащего 20% примесей, растворили в 100 г воды. Определите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе. Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% из теоритически возможного?
Решение:
1) Ca+H2O=Ca (OH) 2m (Ca) чист=7*0,8=5,6 гn (Ca)=0,14 мольn (Ca (oh) 2)=0,14 мольm (Ca (oh) 2=10,36 гw=5,6/10,36=54%w (Ca)=54%2) CaCO3=CaO+CO2n (Caco3)=100 мольn (CaO)=100МОЛЬm (CaO) теоритическая=100*56=5600 гmпрактическая=mтеорит/0,9=6222 г
Знаете другой ответ?