80 г 5% раствора h3po4 взаимодействовал С 11,2 Г 5% раствора…

Задание:

80 г 5% раствора h3po4 взаимодействовал С 11,2 Г 5% раствора КОН. Определить массу соли и реакцию среды после прохожденияреакции.

Решение:

H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2Om (H3PO4)=80*0,05=4 гm (KOH)=11,2*0,05=0,56 гn (H3PO4)=4/98=0,0408 мольn (KOH)=0,56/56=0,1 мольn (H3PO4)=n (K3PO4)=0,0408 мольm (K3PO4)=0,0408 моль*212=8,6496 гСреда щелочная, так как KOH избыток, а H3PO4 недостато.

Знаете другой ответ?

Отправить свой ответ