Задание:
88 г сульфида неизвестного 2 валентного металла реагирует с избытком соляной кислоты с образование 22,4 л газа (н. У). Полученный газ полностью поглотил 400 мл 25% рствора гидроксида натрия, имеющего плотность 1,28 г/см 3. О каком двухвалентном металле идет речь? Какая соль образуется в результате превращений.
Решение:
MS+2HCl=MCl2+H2Sn (H2S)=22,4/22,4=1 мольn (MS)=n (H2S)=1 мольM (MS)=88/1=88 г/мольM (M)=88-32=56 г/мольметалл — железо.m (раствора)=1,28*400=512 гm (NaOH)=512*0,25=128 гn (NaOH)=128 /40=3,2 моль — избыток 2NaOH+H2S=Na2S+2H2Oсоль — сульфид натрия
Знаете другой ответ?