Задание:
А) Рассчитайте массу железа, необходимого для получения 10 л водорода (н.у.) взаимодействием его с серной кислотой. Б) Рассчитайте, какова масса раствора 10%-ной серной кислоты, израсходованной на получение 22,4 л водорода (н.у.) при ее взаимодействии с избытком железа.
Решение:
Хг 10 лFe+H2SO4=FeSO4+H2v=1 моль v=1 мольМ=56 г/моль Vm=22,4 л/мольm=56 г V=22,4 лсост. Пропорциюхг-10 л 56 г-22,4 лх=(56 г*10 л) /22,4 л=25 гили вместо пропорции можно решить через моль: v (H2)=V/Vm=10 л/22,4 (л/моль)=0,446 мольv (Fe)=v (H2)=0,446 мольm (Fe)=v*M=0,446 моль*56 (г/моль)=25 гответ: 25 г железаб) 10% 22,4 лFe+H2SO4=FeSO4+H2 v=1 моль v=1 моль М=98 г/моль Vm=22,4 л m=98 г V=22,4 лv (H2)=22,4 л/22,4 (л/моль)=1 мольv (H2SO4)=v (H2)=1 мольm (H2SO4)=1 моль*98 (г/моль)=98 гm (р-р)=(98 г*100%) /10%=980 гответ: 980 г раствора
Знаете другой ответ?