Задание:
Алюминий количеством вещества 0,2 моль растворили в 178 см 3 раствора (p=1,1 г/см 3) серной кислоты. Определите массовую долю (в %) серной кислоты врастворе и объем выделившегося газа (н.у.)
Решение:
2Al+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2m (AL)=V (НЮ) x M=0,2 x 27=5,4 ГV (НЮ)=(H2SO4)=0,3 мольм (р-ра) (H2SO4)=VxP=178x1,1=195,8 г м (в-ва)=(H2SO4)=V (ню) xM=0,3x98=29,4W (H2SO4)=m (в-ва) \м (р-ра)=29,4\195,8x100%=15%V (ню)=0,3 мольV=(H2)=V (ню) xVm=0,3x22,4=6,72 л
Знаете другой ответ?