Задание:
Алюминий получают электролизом руды, содержащий оксид алюминия. Составьте уравнение этого процесса. Расчитайте сколько алюминия можно получить из 8 кгруды, содержащей 20% оксида алюминия
Решение:
2AL2O3 -> 4AL+3 O2 над стрелкой напишешь электролиз Рассчитаем массу руды m=m x w=8x0/2=1,6 кг Количество вещества равно n (AL2O3)=1,6/102=0,015 кмоль исходя из уравнения находим 4 n (AL2O3)=2n (AL) отсюда n (AL)=0,015 x2=0,03 кмоль. Тогда m (AL)=n xM=0,03 x 27=0,81 кг. Или 810 г.
Знаете другой ответ?