Задание:
Аммиак выделившийся при кипячении 80 граммов 14% раствора гидрооксида с 8,03 г хлорида аммония растоврили в воде. Сколько миллилитров 5%-ной азтонойкислоты плотность которой 1,02 г/мл пойдет на нейтрализацию полученного раствора аммака?
Решение:
Масса (CaOH) 2=80*0,14=11,2; кол-во вещ-ва (CaOH) 2=11,2:114=0,098 моль kол-во вещ-ва (NH4Cl)=8,03:53,5=0,15 моль-в недостатке кол-во вещ-ва (NH3)=0,15 моль; NH3+HNO3=NH4NO3; кол-во вещ-ва (HNO3)=0,15 мольмасса (HNO3)=0,15*63=9,45 гр; масса р-ра (HNO3)=9,45:0,05=189 грV (р-раHNO3)=189:1,02=185,3 мл
Знаете другой ответ?