Задание:
Аммияк объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствормассой 200 г. Считая выход азотной кислоты 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе.
Решение:
Схема получения азотной кислоты: NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3Весь азот из аммиака переходит в азотную килоту, значит из 1 моль аммиака получим 1 моль кислоты.n (NH3)=V (NH3) /Vm (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.) n (NH3)=7,84/22,4=0,35 моль.n (NH3)=n (HNO3)=0,35 моль.m (HNO3)=n (HNO3)*M (HNO3)=0,35*63=22,05 г. С учетом выхода: m (HNO3)=22,05*0,4=8,82 г.W (HNO3)=m (HNO3) /M (p-pa)=8,82/200=0,044 или 4,4%.
Знаете другой ответ?